【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。
(1)若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則X單質(zhì)在常溫下的顏色為 。
(2)若X是常溫下密度最小的氣體,Y由兩種非金屬元素組成,其中一種在地殼中的含量?jī)H次于氧,另一種在海水中的含量?jī)H次于氫和氧,則Z的化學(xué)式為 。
(3)若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍,且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
【答案】(1)黃綠色(2)HCl(3)
【解析】
試題分析:(1)W遇淀粉溶液變藍(lán),說明W是I2,Z是生活中常用的調(diào)味品,說明Z是NaCl,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2,則X為氯氣,在常溫下的顏色為黃綠色。
(2)X是常溫下密度最小的氣體,則X為氫氣,Y由兩種非金屬元素組成,其中一種在地殼中的含量?jī)H次于氧,說明是Si元素,另一種在海水中的含量?jī)H次于氫和氧,說明是Cl元素,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2+SiCl4=Si+4HCl,則Z的化學(xué)式為HCl。
(3)X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍,且X原子最外層電子數(shù)為2,則X為12號(hào)元素鎂,W為6號(hào)元素碳,發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C,碳有2層電子,最外層有4個(gè)電子,則碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是:
A. 金剛石和足球烯(C60)
B. 尿素[(NH2)2CO] 和氰酸銨(NH4CNO)
C. H2O和D2O
D. 苯和甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列問題:
(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸.
①滴定管如圖所示,用(填“甲”或“乙”)滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液.
②用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該未知鹽酸的濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(2)若用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 .
(3)造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是 .
A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是:
A. 在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出
B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗
D. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴,填空回答:(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;
(2)寫出⑤在水中的電離方程式: ;
(3)寫出②與③共熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料.實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵.
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾.反應(yīng)加熱的目的是 .
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ . 為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+ , 離子方程式如下:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、和 .
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ , 消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=molL﹣1 .
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是(填選項(xiàng)字母).
A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O.若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 .
(4)磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池,總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4 , 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子,放電時(shí),正極反應(yīng)為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì)的用途 | 原理和分析 |
A | 漂白粉可用于食品漂白 | 漂白粉能使色素褪色 |
B | Al(OH)3可中和胃酸 | Al(OH)3是兩性氫氧化物,與酸發(fā)生中和反應(yīng) |
C | Na2O2常作供氧化 | Na2O2在常溫下能分解放出O2 |
D | 明礬可作凈水劑 | 明礬溶于水后能消毒殺菌 |
A. A B. B C. C D. D
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