【題目】蔗糖、②淀粉、③蛋白質(zhì)、④油脂在稀酸存在的條件下分別進行水解,最后只得到一種產(chǎn)物的是(  )

A. ①② B.

C. ②③④ D.

【答案】B

【解析】①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,故①錯誤;②淀粉在無機酸(一般為稀硫酸)催化作用下發(fā)生水解,生成葡萄糖,故②正確;③蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸,故③錯誤;④油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸,故④錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s+H2O(gCO(g+H2(g在一密閉容器中進行,下列說法或結(jié)論能夠成立的是(

A.當(dāng) v(CO(=v(H2(時,反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s質(zhì)量會使平衡正向移動

C.保持體積不變,充入少量He使體系壓強增大,反應(yīng)速率一定增大

D.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,再次平衡時H2O(g的平衡濃度可能是原來的2.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極___________________________________,

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極___________________________________,

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論?________。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極可行的實驗方案____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是(
A.SO2與O2
B.NO2與NO
C.O2與N2
D.NO與O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重氮甲烷(CH2N2)能與酸性物質(zhì)反應(yīng):R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是( )

A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B. 1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數(shù)為9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

D. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后,溶液的顏色會發(fā)生明顯變化的是(  )

A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑

C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸。

溶液生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

B

向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀。

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-

C

將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱,產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色。

一定產(chǎn)生了乙烯。

D

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液。

溶液褪色。

CaCl2溶液有酸性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液,依次觀察到如下現(xiàn)象:反應(yīng)剛開始,僅有少量氣泡產(chǎn)生;反應(yīng)片刻后,有大量氣泡產(chǎn)生;試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是

A.中僅發(fā)生一個反應(yīng) B.Fe3+能催化H2O2的分解

C.反應(yīng)過程中溶液酸性不變 D.FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

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