【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)防止產(chǎn)物分解

D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

【答案】D

【解析】

A.接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；

B. 聚合硫酸鐵屬于堿式鹽。步驟④，調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，可以控制水解程度，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽，故B正確；

C.減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)，防止聚合硫酸鐵分解，故C正確；

D.氯氣做氧化劑，引入新雜質(zhì)氯離子，不能用氯氣氧化Fe2+，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol

C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1299.6 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時(shí)，向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1_____(填“>” 或“<”)T2，t＝________s；

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05＝－1.3)；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，嵌入中

B. 放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

D. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A 是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為 7:8，在真空中加熱分解，生成 B、C。E 是常見的液體，C 和E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F 為日常生活中常見的化合物，E、F 之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I 為黃綠色氣體單質(zhì)。

(1)寫出 A 的化學(xué)式：____

(2)寫出 K 的電子式：______

(3)寫出 C 和 E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______

(4)寫出 D 和 L 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 與二氧化碳分子相似， 1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)二氧化硅分子

B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體

C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽

D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是( )

A. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B. C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時(shí)，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。

（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。

已知：，回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______。

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