【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
B. 常溫下,2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1 N A個OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A
【答案】B
【解析】A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N A,選項A錯誤;B. 根據(jù)反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知,常溫下,2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1 N A個OH-,選項B正確;C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知, 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為 N A,選項C錯誤;D. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2不一定是0.5mol,含有的原子數(shù)不一定是N A,選項D錯誤。答案選B。
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【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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【題目】由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,相對分子質(zhì)量為104。0.1molA充分燃燒后,將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液,濃硫酸增重7.2g,氫氧化鈉溶液增重17.6g;卮鹣铝袉栴}:
(1)有機(jī)物A的分子式是________。
(2)A能與碳酸氫鈉反應(yīng),A中含有的官能團(tuán)的名稱是________。
(3)A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B。寫出化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。寫出A生成C的化學(xué)方程式:________________________________;
反應(yīng)類型是________。利用C可以合成高分子化合物D,D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)A的一種同分異構(gòu)體E,經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個—CH3,兩個;能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象。寫出E與Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__________________。
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【題目】硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式: 。
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______ 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ 。
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【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點是( )
①節(jié)省能源、诓划a(chǎn)生污染大氣的二氧化硫、厶岣吡肆蛩岬睦寐省、芴岣吡算~的利用率
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部
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【題目】某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I-、诳隙ú缓珻u2+、劭隙ê蠸O32- ④可能含有I-
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
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【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 待鍍鐵棒為陰極
B. 選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好
C. 陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大
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【題目】As和P屬于同主族元素,中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下, 雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
(2)反應(yīng)I中,As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時,其物質(zhì)的量之比為______________。
(3)反應(yīng)II中,若0.5 mol As4S4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移14 mol電子,則物質(zhì)a為_________(填化學(xué)式)。
(4)反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。
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