美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學(xué)式，橫線上填計量數(shù)）：
 
Co3++CH3OH+H2O═
 
+
 
Co2++
 

②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
 
．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是（　　）
A、電源的正極為b
B、尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C、電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D、陽極收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的尿素為6.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向澄淸石灰水中通人過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C、28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D、1mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是（　　）
A、向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2
B、將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體
C、向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe（OH）3膠體
D、將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是含有同一元素的常見物質(zhì)．C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3：7．C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A．請回答以下問題：
（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學(xué)式為
 
．
（2）E的空間構(gòu)型是
 
；寫出E與氧氣反應(yīng)生成A化學(xué)方程式
 
．
（3）D與E反應(yīng)的生成物在固體時的晶體類型是
 
；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）寫出工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；若使平衡向生成E的方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母）．
A．升高溫度     B．增大壓強    C．使用催化劑     D．液化分離
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L E氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水，放出熱量Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為
 
．

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