【題目】下列說法正確的是

A. 用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

B. SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H0

C. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大

D. C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)△H0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動

【答案】B

【解析】

試題A、此方法中鋼閘門作負(fù)極,被腐蝕,因此不能保護(hù),故錯誤;B、這個反應(yīng)式是熵增的,即△S>0,根據(jù)△G=△HT△S,在常溫下不能進(jìn)行,說明△G>0,因此△H>0,故正確;C、NH4H2ONH3·H2OH,這個比值是水解常數(shù),它只受溫度的影響,溫度不變,水解常數(shù)不變,故錯誤;D、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z,說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時,說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X,Q變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

(1)Ba(OH)2_____________________________________

(2)H2SO4______________________________________

(3)FeCl3______________________________________

(4)NaHCO3______________________________________a

(5)KHSO4______________________________________

(6)H2CO3______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向鹽酸中滴加Na2SO3溶液

產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體

非金屬性:Cl>S

B

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

C

c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管

FeCl3溶液清洗得較干凈

Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反應(yīng),且AgCl更難溶于水

D

3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液

迅速產(chǎn)生無色氣體

形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g); H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示,若改變反應(yīng)條件,在甲條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下,升高溫度 ②恒容條件下,降低溫度 ③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時,用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑,再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題:

(1)鐵元素在周期表中位置為___________,Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________,電負(fù)性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________,與C2O42互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。

(4)在分析化學(xué)中F常用于Fe3+的掩蔽劑,因為生成的FeF63十分穩(wěn)定,但Fe3+卻不能與I形成配合物,其原因是______________________(用離子方程式來表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示:

①1C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

已知C60晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺雷雨肥田”“雨生百谷描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與雷雨肥田有關(guān)的是( )

A.KB.NC.SD.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:

1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1

2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa+=____mol·L1。

3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

回答下列問題

(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。

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