在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )
A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響
B

試題分析：此題關鍵在于升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，由此可以判斷出反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化，那么可以判斷出A物質(zhì)不是氣態(tài)，且反應向右進行，即為吸熱反應。A、錯誤；B、正確；C、由于A不是氣態(tài)加入少量A物質(zhì)不能改變反應物的濃度。D、反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，改變壓強平衡移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2molH-Cl　時的熱效應△H等于（　�。�
A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L?s）B．v（O2）=0.10mo1/（L?s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L?s）D．v（H2O）=0.45mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A．K不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應可表示為
B．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是
A．該反應的△H>0
B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有
D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

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