【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)

B.a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp 等于 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp

C.在含有 CuS 和 MnS 固體的溶液中 c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1

D.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)

【答案】C

【解析】

由圖象可知當(dāng)c（M2＋）相同時(shí)，CuS固體的溶液中c（S2－）較小，則說明Ksp（CuS）較小，圖象中處于曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，即飽和溶液，利用平衡移動(dòng)的影響因素分析。

A. 由圖象可知，當(dāng)c（M2＋）相同時(shí)，CuS固體的溶液中c（S2－）較小，則說明Ksp（CuS）較小，故A正確；

B. a、b處于同一溫度下，Ksp相同，故B正確。

C. 由圖象可知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2＋）：c（Mn2＋）=6×10-34：3×10-11=2×10-23：1，故C錯(cuò)誤；

D. 因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），則向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，即Cu2＋（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2＋（aq），故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑

實(shí)驗(yàn)

滴加試劑

現(xiàn)象

2 mL 0.1 mol/L

KSCN溶液

Ⅰ

i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

i.無明顯現(xiàn)象

ii.先變紅，后退色

Ⅱ

iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

iii.溶液變紅

iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是__________。

(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。

燃燒器中反應(yīng)①（主反應(yīng)）

反應(yīng)②（副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其�，F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測(cè)得混合溶液最高溫度。

回答下列問題：

（1）所用NaOH溶液要稍過量，理由是__。

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的操作是__。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和鹽酸，理由__。

（4）現(xiàn)將一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，則ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小關(guān)系為___。

II.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：

步驟一：配制250mL0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.00

20.00

4

0.10

19.98

20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為___g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有___。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為___(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有__。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

III.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

（1）配平離子方程式：__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O。

（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在___滴定管中（填酸式或堿式），判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號(hào)）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是有用的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學(xué)者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

(1)寫出將氧化成的離子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有______．

(3)圖2甲是學(xué)過的驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

①甲、乙、丙3個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是______，往淺綠色的溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是______

②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是______．

(4)圖3所示是的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是______

A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易溶于水

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了是堿性氣體

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了是還原性氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式(△H的絕對(duì)值均正確)書寫正確的是 ( )

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和熱)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃燒熱)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O

C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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