石墨晶體中不存在的化學(xué)作用力是


  1. A.
    共價鍵
  2. B.
    氫鍵
  3. C.
    金屬鍵
  4. D.
    范德華力
B
石墨是一種混合型晶體。石墨晶體中，同一層里面的碳原子之間以共價鍵相互結(jié)合，層與層之間是范德華力，石墨中的碳原子采取的是sp2雜化，每一個碳原上都有一個2p軌道與平面垂直，p電子可以在同一層中自由移動。只有氫鍵不存在，所以應(yīng)該選擇B項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆海南省海口市高三高考調(diào)研測試地化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）
（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
下列說法中正確的是       。

A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
（II）（14分）
立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸       ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。
（2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N原子的         空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      g/cm3
（只要求列出算式）。
[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
（3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因
                               。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為       ，請?jiān)谏戏降姆娇蛑挟嫵隽降鸬钠矫娼Y(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有        （填序號）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵

（2） 下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4  

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)

圖Ⅰ                          圖Ⅱ                     圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為             ，

圖III中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                  ；

② H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO-的形狀為____________;

③ 三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                    (填空化學(xué)式)，

H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數(shù)式表示)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省唐山市高三年級摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                   。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是           。

（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有          mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在          （填標(biāo)號）

a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___         。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有      個氮原子、      個硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm一3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南玉溪一中高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                   。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是           。

（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有          mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在      （填標(biāo)號）

a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___         。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有      個氮原子、      個硼原子，立方氮化硼的密度是      g．cm一3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是

   A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s－pσ鍵

B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2—sp2σ鍵

C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s－sp3σ鍵

D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p－pπ鍵

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