Question

【題目】寫出下列物質(zhì)變化的化學(xué)方程式。并按要求填空

（1）用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉_______________。

（2）鐵絲在氯氣中燃燒，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________，氧化劑________，還原劑_____。

（3）氯氣通入碘化鉀溶液中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______，氧化劑________，還原劑_____。

（4）用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣__________________，其中二氧化錳發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應(yīng)；鹽酸是_____（填‘氧化’或‘還原’）劑，其中每4 mol HCl中只有__mol發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應(yīng)。

Answer 1

【答案】AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓Cl2FeCl2KIMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O還原還原2氧化

【解析】

（1）用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓。

（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素化合價從0價升高到+3價，失去3個電子，鐵是還原劑，氯元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為。

（3）氯氣通入碘化鉀溶液中生成氯化鉀和單質(zhì)碘，氯元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑，碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，碘化鉀是還原劑，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為。

（4）用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)；氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則氯化氫是還原劑。反應(yīng)中還生成氯化錳，則根據(jù)方程式可知每4 mol HCl中只有2 mol發(fā)生了氧化反應(yīng)。