【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀釋，c(HCO3-)/c(CO32-)減小

B. pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1molL的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【答案】C

【解析】A. Na2CO3溶液中存在碳酸根離子的水解平衡，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，=，加水稀釋，促進(jìn)水解，溶液的堿性減弱，但水解平衡常數(shù)不變，因此增大，故A錯(cuò)誤；B．氨水與氯化銨的混合溶液存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，室溫下，混合液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，則c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于和pH=12的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后醋酸過量，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 256gS8分子(上圖)中含S-S鍵為7NA個(gè)

B. 1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)

D. 一定條件下，2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學(xué)合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________， D生成E的反應(yīng)類型是______________。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應(yīng)。

（3）寫出B → C的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物，F的同分異構(gòu)體共有_________種（不含立體異構(gòu)，不包括F）。

（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

A.得氧和失氧B.化合價(jià)的升降

C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯(cuò)誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動(dòng)物的肌肉和肝臟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用能量判斷下列過程的方向的是

A、水總是自發(fā)地由高處往低處流

B、有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

C、放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大

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