某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入藥品;打開(kāi)彈簧夾后
通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
分析:(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛啵?BR>(2)根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作;同時(shí)根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作;
(3)根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物,從而確定反應(yīng)方程式;
(4)根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;
(5)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷.
解答:解:(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康,裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣;因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸.
故答案為:3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;
(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣,同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出.
故答案為:通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi);
(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO32、NO2、H2O,反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(4)裝置②中盛放H2O,使NO2與H2O反應(yīng)生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:將NO2轉(zhuǎn)化為NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(5)NO通過(guò)稀HNO3溶液后,若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生,說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之.裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體,
故答案為:裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì).結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì),選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì).對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置,防止污染環(huán)境.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?北京)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾后
通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

(6)試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是
acd
acd
(填序號(hào)字母,多選不給分)
a)加熱該綠色溶液,觀察顏色變化           
b)加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c)向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d)向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此  得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

                 、                  、                   

(2)滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾后鼓入過(guò)量CO2的目的是                                                                                                

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               

(4)裝置②的作用是                                      ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                             

(6)試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法哪種正確 這些方案中可行的是          (選填序號(hào)字母)

a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化

d. 向硝酸銅溶液中加入硝酸銅固體至飽和;同時(shí)向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)

產(chǎn)生的氣體,對(duì)比觀察顏色變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)

                                             

(1)      實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

(2)      滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾后        

(3)      裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

(4)      裝置②的作用是         ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

(5)      該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是           

(6)      試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)

a.      加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.      加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c.      向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        

(2)滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾后         

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

(4)裝置②的作用是         ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是           

(6)試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(填序號(hào)字母,多選不給分)

a)、加熱該綠色溶液,觀察顏色變化           b)、加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c)、向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化

d)、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案