【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說(shuō)法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;

B. 元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:X>Y>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D. 原子半徑:X>Y>Z

【答案】D

【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性都是逐漸增強(qiáng)的，所以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4可知，原子序數(shù)是X＜Y＜Z，所以選項(xiàng)D是正確的，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________。該反應(yīng)在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號(hào))。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯

C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式：________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________ mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。

（4）同學(xué)們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①在該反應(yīng)中，H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為________mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cl2 →NaClO B. H2O2 → O2 C. (NH4)2SO4 →N2 D. CaO→CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣

B. NO2、、SO2二種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物

C. SO2、NOx的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生

D. 高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，可說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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