(2013?重慶模擬)I.將由Na
+、Ba
2+、Cu
2+、SO
42-、Cl
-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液,分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加.常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如圖2(忽略因氣體溶解帶來的影響).據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
;
(2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
;
(3)若經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài),應(yīng)進行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
.
II.工業(yè)上利用BaSO
4制備BaCl
2的工藝流程如下:
某活動小組的同學在實驗室以重晶石(主要成分BaSO
4)為原料,對上述工藝流程進行模擬實驗.
(1)上述過程中,氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na
2S.Na
2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
(用離子方程式表示).
(2)已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
BaSO
4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H
1=+571.2kJ/mol
C(s)+CO
2(g)
2CO(g)△H
2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO
4(s)+2C(s)
2CO
2(g)+BaS(s)△H
3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
(3)在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是
使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
,
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
.