向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：填空題

大蘇打（Na2S2O3·5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應的化學方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置，會生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結構，該物質(zhì)的化學式 。

（2）Na2S2O3標準液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高，用離子方程式表示其原因 。

（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式 。

（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是 。（并用離子方程式表示）

（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應。若殘留固體為純凈物，則起始時n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中進行的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法錯誤的是

A.正反應速率增大

B.逆反應速率先減小

C.達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大

D. 化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某次實驗需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需________和______________；

（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液____ _，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__ ___時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．

（6）下列情況對所配制濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______________

C．定容時俯視溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度___________，不能將超出部分再吸走，須_ ____．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應)。達到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應滿足的條件是：n(D)___________。

當改變溫度或壓強時，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生重大影響。

（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_____________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：

①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )

A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

將Υ1 L的H2和Υ2 L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為Υ3 L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH3的體積是（ ）

A．(Υ1+Υ2－Υ3)L B．(Υ1+Υ2+Υ3)L

C．(Υ1+Υ2－2Υ3)L D．[Υ3-(Υ1+Υ2)] L

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