下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．水玻璃中通入過(guò)量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（膠體）＋2HCO3－
D．少量S02通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C

解析試題分析：A項(xiàng)電荷不守恒，A錯(cuò)；B項(xiàng)二者的物質(zhì)的量相等，還存在NH4+與OH-的反應(yīng)，B錯(cuò)；碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，可將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：離子方程式正誤的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42-、Hg2+
B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、Cl－、SO42-、 C6H5O－
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： NO3-、I－ 、Al3+、Na+
D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能在透明溶液中大量共存的一組離子是

A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－ B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、I－、ClO－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+
B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分
D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A．鹽酸B．NaClC．蔗糖D．銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：
B．用醋酸除去水垢：
C．苯酚鈉溶液中通入少量
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過(guò)濾、          干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案