【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺

【答案】C
【解析】解：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A錯誤；
B、苯滴入溴水中后，苯和溴水不反應，但能將溴從水溶液中萃取出來，故苯能使溴水褪色是發(fā)生了萃取，不是化學反應，故B錯誤；
C、乙烯通入溴水中后，乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以屬于加成反應，故C正確；
D、甲烷與氯氣光照下反應屬于取代反應，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】管道煤氣的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相應的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種離子化合物分別由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一種和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一種組成。為確定其組成，某興趣小組做了以下實驗：

①配制濃度均為0.1mol/L的四種溶液，測其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。

②將足量的B溶液與A溶液混合并微熱，生成了白色沉淀與刺激性氣味氣體。

據(jù)此請回答下列問題：

（1）D的化學式為____，A在水中的電離方程式為____；

（2）A與B按物質(zhì)的量之比2:1在水溶液中進行反應的離子方程式為___；

（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如將等濃度、等體積的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“堿”、“中”），各離子濃度由大到小的順序為____；

（4）將C和D的溶液分別蒸干并灼燒，所得固體分別是____。（填化學式）

（5）分別向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加熱收集生成的氣體，所得氣體在標準狀況下的體積均為VL，則V等于____，所加A溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；

容

器

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2的

體積分數(shù)

反應開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法不正確的是(　　)

A. 反應①中銻元素被氧化

B. 反應②中銻元素被還原

C. 標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2 L O2

D. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度（℃）

起始/（mol）

平衡/（mol）

達到平衡所需時間（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（　�。�

A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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