【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_______(填字母代號(hào))。

(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能(kJ·mol-1)：

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號(hào))元素，用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中，________(填元素符號(hào))元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強(qiáng)的為_______(用化學(xué)符號(hào)作答)。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

【答案】（1）acdefgh （2）①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難

②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m

（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

【解析】

試題根據(jù)元素在周期表中的位置可知a～m元素分別為Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。

（1）電的良導(dǎo)體主要為金屬、石墨等，因此元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefgh。

（2）①由于Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②元素Y失去第三個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第四個(gè)電子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，為Al；元素X失去第一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第二個(gè)電子所需的能量，故X元素位于第IA族，為Na；X和j按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物是Na2O2，電子式為；

（3）鐵的原子序數(shù)是26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

（4）m為稀有氣體元素，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故很難失去電子。

（5）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則a、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的為NaOH。氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為_____________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。

III.氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是______________。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號(hào)）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________________

（5）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

（8）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，溶液中增大

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

431

H—O

467

SS

255

H—S

339

C—F

427

C—O

358

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

N≡N

945

回答下列問題:

(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

(2)共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)(RX+NaOHR—OH+NaX)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由小到大的順序是_______。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。

(4)試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。

②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。

（3）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）用PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是(　　)

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

C. CH3—CH===CH2＋H2O

D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案