【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、氯酸鉀分解反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到6個電子，氧元素化合價從－2價升高到0價，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，A正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯元素化合價從0價部分降低到－1價，部分升高到+1價，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，B正確；C、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到0價，鹽酸中氯元素化合價從－1價升高到0價，生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯誤；D、銅元素化合價從0價升高到+2價，氮元素化合價從+5價降低到+4價，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計的合成路線如下：

己知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

請回答：

(1)下列敘述正確的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去

B.加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時，需在分液漏斗中進(jìn)行

(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①裝置D的作用是_______________。

②C中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應(yīng)注意密封、____________。

(5)現(xiàn)稱取l.200g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為____________。

②產(chǎn)品中CuCl的純度為__________(本實(shí)驗(yàn)條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示________、_______;

②E表示________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;

④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“高鈣奶”中“鈣”是指（ ）

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6g Cu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

A. 普通玻璃坩堝 B. 石英玻璃坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 鐵坩堝

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