Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL過程中反應的離子方程式為；沉淀中Al（OH）3的質量為g．
（2）合金中Mg的質量為；所用HCl的物質的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O；7.8
（2）4.8g；8
【解析】解：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應離子方程式為：H++OH﹣=H2O，繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16L）×5mol/L=0.1mol，則m[Al（OH）3]=0.1mol×78g/mol=7.8g，所以答案是：H++OH﹣=H2O；7.8g；（2）由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的質量為0.2mol×24g/mol=4.8g．沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故鹽酸的物質的量濃度為 =8mol/L． 所以答案是：4.8；8．