（2013?肇慶一模）下列說法正確的是（　�。�
分析：A．氨基酸和蛋白質(zhì)分子都含有氨基和羧基，顯兩性；
B．食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在；
C．形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的SO2和氮氧化物；
D．蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，麥芽糖水解產(chǎn)物為葡萄糖，淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖．
解答：解：A．氨基酸和蛋白質(zhì)分子都含有氨基和羧基，顯兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故A正確；
B．食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在，只有碘單質(zhì)和淀粉發(fā)生顏色反應(yīng)，故B錯誤；
C．形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的SO2和氮氧化物，故C錯誤；
D．蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，麥芽糖水解產(chǎn)物為葡萄糖，淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.25
1.25
．
②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
cd
cd
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率                d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）．

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（2013?肇慶一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）

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（2013?肇慶一模）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
A 向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體．則溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B 向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說明樣品溶液中一定含有SO42-
C 向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱 紅色加深．說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱 無磚紅色沉淀生成．表明淀粉沒有水解生成葡萄糖

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