Question

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1) 蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時，正極反應(yīng)為________________________________；

(2) 工作時，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3) 工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

(4) 充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。

Answer 1

【答案】 Pb PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O 增大 負(fù) 正 負(fù) 負(fù)

【解析】考查原電池工作原理，（1）根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pb為負(fù)極材料，根據(jù)電池總反應(yīng)，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）根據(jù)電池反應(yīng)式，消耗硫酸，溶液的c(H＋)降低，pH增大；（3）根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流從正極流向負(fù)極；（4）充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極。