【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導(dǎo)電材料,根據(jù)氧化還原反應(yīng)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,設(shè)計(jì)如下原電池裝置:
⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是________。
⑵電極A是________,該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_______。
⑶電極B是______,該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_________。
【答案】硫酸 碳棒 碳棒表面有氣泡產(chǎn)生 鋅片 鋅片逐漸溶解
【解析】
由電極反應(yīng)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑可知,電解質(zhì)溶液為硫酸,Zn失電子作負(fù)極,碳棒作正極,據(jù)此解答。
(1)由分析可知,電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)為硫酸,故答案為:硫酸;
(2)電極A為正極,所以是碳棒,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,可以看到碳棒表面有氣泡產(chǎn)生,故答案為:碳棒;碳棒表面有氣泡產(chǎn)生;
(3)電極B為負(fù)極,所以是鋅片,發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,可以看到鋅片逐漸溶解,故答案為:鋅片;鋅片逐漸溶解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2+),Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=3.0×10-9。常溫下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示,V0達(dá)到滴定終點(diǎn),下列說法錯(cuò)誤的是
A.圖像中,m=5,V0=20
B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1,m 值將減小
C.a 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)
D.向b點(diǎn)溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時(shí)將生成BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。
已知:Ⅰ.ZnSO3·H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃時(shí),溶液中S(+4價(jià))各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如下圖。
Ⅲ.O3為強(qiáng)氧化劑,1 mol O3被還原轉(zhuǎn)移2 mol e,同時(shí)生成1 mol O2。
(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。
(2)ZnO將SO2轉(zhuǎn)化為ZnSO3·H2O的化學(xué)方程式是_____________________________。
(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時(shí),因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,實(shí)驗(yàn)室模擬O3氧化解決該問題。初始時(shí)用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調(diào)至 pH=3.5,以一定的進(jìn)氣流量通入O3,研究O3氧化ZnSO3·H2O,其中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下:
①pH=3.5的溶液中含S(+4價(jià))的離子主要是____________________。
②一段時(shí)間后,溶液的pH減小,此過程中主要反應(yīng)的離子方程式是________________。
③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.204╳1024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> ④4℃時(shí)18g水,它們所含分子數(shù)最多的是_________________;質(zhì)量最大的是____________;常溫時(shí)體積最大的是_______________ (填序號)。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1
(3)標(biāo)況下,mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為________, 同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為________。
(4)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_____________、_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制造了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。
⑴下列有關(guān)說法中,不正確的是________(填字母)。
A.O4分子內(nèi)存在共價(jià)鍵
B.合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng),即不屬于化學(xué)變化
C.O4與O3、O2都是氧元素的同素形體
D.O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
⑵制備O2-、O22-甚至O22+的化合物是可能的,通常它們是在氧分子進(jìn)行下圖所示的各種反應(yīng)時(shí)生成。這些反應(yīng)中,相當(dāng)于氧分子的氧化的是_______(填序號);相當(dāng)于氧分子的還原的是_______(填序號)。
⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出O22+的電子式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-
B.明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
C.鈉和冷水反應(yīng)Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知:,且A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________;B→C的反應(yīng)類型是____________。
II.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是______________(填名稱)。
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,了的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
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