【題目】在 700℃時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 時,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C.溫度升至 800℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持 700℃不變,向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)==mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(CO2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯誤;B.t1min時n(CO)=0.8mol,則生成n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),t1min時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,則n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol,反應(yīng)前后氣體的體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度計算700℃時平衡常數(shù),則k==1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.保持700℃不變,向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,與原平衡時CO、H2O的物質(zhì)的量之比相等,等效為增大壓強,該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),與原平衡相比不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變、氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 在25 ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol· L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HClCH3CH2Cl
C.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
D.CH2═CH2+H2CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 甲烷在空氣中燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解
C. 鎂條溶于鹽酸 D. 過氧化鈉與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密閉容器中進行,某一時刻測得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L,反應(yīng)一段時間,下列可能的是
A.c(SO2)=0.1mol/L B.c(O2)=0.05mol/L
C.c(SO3)=0.5mol/L D.c(SO2)=0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.C+O2═CO2 B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得C為0.4mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時的溫度是1000 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團
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