Question

（5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標準狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                    。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                         。（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
                                                           。
（5）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應(yīng)方程式                                           。

Answer 1

（1）+12 2 8    （2）H₂O＞NH₃           （3）Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ===3Cu²⁺  + 2NO↑ + 4H₂O
（5）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂  +  2NH₃↑ + 2H₂O

A的－2價陰離子核外有10個電子，則A是氧元素；
Na₂O₂是淡黃色固體，則B是鈉元素（2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）；
C+2H⁺= C²⁺+H₂↑
M(C)        22.4L
2.4g        2.24L  則M(C)=24g^.mol^-1
C的質(zhì)子數(shù)=24-12=12，則C是鎂元素；
D的核外電子排布是2 8 7，則D是氯元素；
E的核外電子排布是2 5，則E是氮元素；
（2）同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；
（3）具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即： O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，
Cl^-核外電子排布是2 8 8(3層電子)，O^2-核外電子排布是2 8 (2電子)，故：Cl^-＞O^2-；