【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻,發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學(xué)家是
A. 門捷列夫 B. 湯姆生 C. 盧瑟福 D. 道爾頓
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率
C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最小
D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 .能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __.
(2)用離子方程表達下列反應(yīng):
①中生成氣體A: .②中生成溶液H: .
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl﹣)為 mol/L.(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.充分反應(yīng)后,下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B.當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時,溶液中的Cl﹣為0.2 NA
C.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時,溶液質(zhì)量增加7.1 g
D.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時,溶液中ClO﹣約為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同”,下列敘述正確的是( )
A.同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫、同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫、同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之反比
D.同溫、同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4 gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為8.96L;答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過如下圖所示裝置,剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為__________。
氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
氣球的體積為____________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食用下列食品,不會對人體健康造成危害的是
A. 牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶 B. 用工業(yè)食鹽腌制的泡菜
C. 霉變的大米、花生 D. 用甲醛溶液浸泡的海鮮品
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