水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（ ）

A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間（min）

5

8

A的濃度（mol/L）

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度（g/L）

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若x<4，則2c1<c2

B．若w3＝w1，可斷定x＝4

C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是( )

A. 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3

B. 某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3＋

C. 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pH

D. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是（）

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)方程式

已知條件

預(yù)測(cè)

A

M(s)=X(g)＋Y(s)

ΔH>0

它是非自發(fā)反應(yīng)

B

W(s)＋xG(g)=2Q(g)

ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)

x可能等于1、2、3

C

4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)

能自發(fā)反應(yīng)

ΔH一定小于0

D

4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)

常溫下，自發(fā)進(jìn)行

ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB ；

⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1：3：2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B．某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物

C．只有一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B.高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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