【題目】探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖.完成下列填空:

1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______

2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,BD兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B_____,D____

②停止通氣后,分別加熱B、D兩個(gè)試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B_____,D____

3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他將制得的SO2Cl211同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______

4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl____mol

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42的實(shí)驗(yàn)方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___

【答案】吸收Cl2SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅又恢復(fù)為紅色 無(wú)明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 KMnO4 0.2 不合理 蘸有試劑的棉花中可能含有SO32,用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42檢驗(yàn)

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性,C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣。

(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境;

(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以BD裝置中品紅都褪色;

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,D中無(wú)明顯現(xiàn)象;

(3)SO2Cl211通入,SO2Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4HCl,生成物都無(wú)漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;

(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n2n(Cl2)2×0.1mol0.2mol

(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32,用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42檢驗(yàn),所以該方案不合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離常數(shù)

25℃)

1)同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONaaq)與NaClOaq)中pH大的是________

21molCl22molNa2CO3aq)反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________(填化學(xué)式)。

3)向一定量的NaHCO3aq)中通入少量的SO2g),反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無(wú)色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

下列敘述中不正確的是( 。

A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時(shí),利用表中的溶度積(Ksp),可以計(jì)算AgCl、AgBrAgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度

C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4炭粉還原法制備,原理為Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

1 Na2S溶液顯堿性,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________

2)常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2)_____c(HS) (填大于、小于等于)。若混合溶液的pH=10,則c(HS)3c(H2S)c(S2)= ___________________

3)已知:I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________

計(jì)算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng):2CH4g+2NH3g+3O2g=2HCNg+6H2Og),15分鐘內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min),該段時(shí)間內(nèi)下列表示正確的是( )

A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4 mol

B.該時(shí)間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有:2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染,電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長(zhǎng)有毒害作用,攝人人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

CuS(黑色)

MnS(紅色)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Zn(OH)2

Ksp

(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在相同條件下Ksp越小,物質(zhì)的溶解度____(越大越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開(kāi)始沉淀的pH1.0,則此溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______,若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+,調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時(shí),其中_____Al(OH)3沉淀(含有不含有”)

(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+Hg2+雜質(zhì),利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過(guò)量的__________(填序號(hào))。寫(xiě)出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。

A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

(4) FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3,需要進(jìn)行的操作是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、R、XY、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為26,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1R3- 的核外電子排布式是____________________________;

2)寫(xiě)出Z(OH)3加熱的化學(xué)方程式_________________________;

3QY形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________,

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲> b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲< d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>

4Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)作答)

5Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其電子式為__________________

6XY形成的化合物晶體屬于____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)后,試管①中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中溶液顯藍(lán)色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色,對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過(guò)程,主要流程見(jiàn)圖,有關(guān)該流程的敘述中正確的是

A.母液中含有大量的Na+、NH4+Cl、CO32

B.通入NH3只是為了增加NH4+濃度

C.加入的Y物質(zhì)為CO2

D.生產(chǎn)過(guò)程中還需要補(bǔ)充水

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同步練習(xí)冊(cè)答案