【題目】常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題:
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】A-+H2OHA+OH-大于9.9×10-71×10-8小于大于
【解析】
(1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水,生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸,生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液的pH值大于7,水解方程式為:A-+H2OHA+OH-;
(2)該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離,氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-);
(3)由電荷守恒可知,c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,由質(zhì)子守恒知c(OH-)=c(HA)+c(H+),則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L;常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,未反應(yīng)的HA電離使溶液顯酸性,所得溶液PH小于7;
(4)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng),NH4A溶液為中性,說明相同條件下,氨水和HA的電離程度相同,所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,所以溶液的pH>7;
(NH4)2SO4 和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,溶液中銨根離子濃度越大,水解程度越小,但水解的個(gè)數(shù)多,所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨;NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化銨;NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,溶液呈堿性,所以溶液的pH值最大,則pH大小順序?yàn)锳>B>D>C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,該烴可能是( )
A.CH3CH=CH2
B.CH2=CHCH=CH2
C.CH3=CHCH3
D.CH3﹣C≡CH2﹣CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C. 常溫下,鋁片能溶于濃硝酸
D. 常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是
A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液 B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸
C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸 D.CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是___________(填序號(hào))。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,則T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”);在T℃時(shí),將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b = __________________。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________(用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)剩余4.5mol H2,請回答
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
a.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b.v(H2)正=v(H2)逆
c.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.2 mol NH3生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂 f.NH3的濃度不再改變
②1)0--10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是___________mol/Lmin;
2)平衡時(shí),NH3的濃度是____________mol/L;
3)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是____________。
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