將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M+ C．M2+ D．M3+

D

解析試題分析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，這說明鐵的氧化產(chǎn)物是亞鐵離子。1.68g鐵的物質(zhì)的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反應(yīng)中失去0.03mol×2＝0.06mol電子。氧化劑MO2+的物質(zhì)的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，則根據(jù)電子得失守恒可知0.03mol氧化劑所得電子的物質(zhì)的量是0.06mol，因此1mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合價從＋5價降低到＋3價，答案選D。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是

A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2
B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32- > Cl－
C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1
C．Br2既是氧化劑又是還原劑
D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為

A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(   )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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