如圖所示是表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：
電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是電池的兩極，電路接通后，R沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡．
（1）電池的正極是
P
P
．
（2）A電極上的反應(yīng)式是
R-2e-═R2+
R-2e-═R2+
．
（3）罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是
1：2
1：2
．
（4）當(dāng)電流強(qiáng)度為2A，通電3min 13s后，電極B上生成金屬R 0.127g．已知1mol電子的電量為96500C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為
63.5
63.5
，它是
Cu
Cu
（填元素符號(hào)）．
（5）將P和Q變換位置接線(xiàn)，使電流方向反過(guò)來(lái)，電流強(qiáng)度為2A，5min后在B極上看到了
金屬R（Cu）溶解
金屬R（Cu）溶解
、
B極上有氣泡逸出
B極上有氣泡逸出
兩種現(xiàn)象．
分析：（1）電路接通后，R沉積于電極B上，說(shuō)明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽(yáng)極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極；
（2）A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）C電極是陽(yáng)極，D是陰極，工作時(shí)，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣；
（4）根據(jù)Q=It計(jì)算電量，根據(jù)1mol電子所帶電量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)金屬與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算其相對(duì)原子質(zhì)量；
（5）將P和Q變換位置接線(xiàn)后，B極成為電解池的陽(yáng)極，A是陰極，B電極上先銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，后溶液中氫氧根離子放電生成氧氣．
解答：解：（1）電路接通后，R沉積于電極B上，說(shuō)明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽(yáng)極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極，
故答案為：P；
（2）A電極上金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為R-2e-═R2+，
故答案為：R-2e-═R2+；
（3）C、D電極都是Pt，電解硫酸溶液，C、D分別是電解池的陽(yáng)極和陰極，分別放出O2、H2，它們的體積比為1：2，故答案為：1：2；
（4）根據(jù)Q=It=2 A×（3×60+13）s=386 C，1mol電子的電量為96500C，所以析出金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
386C
96500C/mol
=0.004mol，根據(jù)其硫酸鹽的化學(xué)式知，R在化合物中顯+2價(jià)，則析出金屬的物質(zhì)的量=
0.04mol
2
=0.02mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量=
0.127g
0.02mol
=63.5g/mol，則其相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，所以是Cu，
故答案為：63.5；Cu；
（5）將P和Q變換位置接線(xiàn)后，B極成為電解池的陽(yáng)極，在前3 min 13 s原來(lái)析出的Cu發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+而溶解，后1 min 47 s發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-═2H2O+O2↑而產(chǎn)生氧氣，所以看到的現(xiàn)象是金屬R（Cu）溶解；B極上有氣泡逸出，故答案為：金屬R（Cu）溶解；B極上有氣泡逸出．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，易錯(cuò)題是（5），注意B電極上先析出的銅失電子，然后氫氧根離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?雙流縣模擬）I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學(xué)課外活動(dòng)小組測(cè)定其中鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱(chēng)得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，
不正確
不正確
，如不正確，說(shuō)明原因（正確可不填寫(xiě)）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
．（寫(xiě)離子符號(hào)）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱(chēng)得其質(zhì)量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱(chēng)得其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3，則接下來(lái)的操作
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.1克為止
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.1克為止
，后通過(guò)計(jì)算可得出結(jié)果．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的．他的理由是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（用化學(xué)方程式表示）
II．某化學(xué)興趣小組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將AgNO3溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I-[AgI2]-
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到無(wú)沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再
繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解
繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解
．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀．請(qǐng)解釋出現(xiàn)沉淀的原因
加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移動(dòng)
加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移動(dòng)
．
（3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過(guò)查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是
AgI、AgCl的溶解度
AgI、AgCl的溶解度
．
同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請(qǐng)寫(xiě)出這一反應(yīng)的離子方程式
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
5.6
5.6
 L．
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.00mol/L
4.00mol/L
 mol/L．
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為
Ca5（PO4）3（OH）
Ca5（PO4）3（OH）
．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為
297.5或342
297.5或342
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測(cè)出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過(guò)在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來(lái)“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石．
①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為
C3H6N6
C3H6N6
，含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
66.7%
66.7%
；
②下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法中，正確的有
ADE
ADE
（填序號(hào)，多選扣分）；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，沒(méi)有什么氣味和味道，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
C．三聚氰胺易溶于冷水，屬于分子晶體
D．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都會(huì)標(biāo)明“不可放進(jìn)微波爐使用”
Ⅱ．已知化合物A的化學(xué)式為C9H10O2，現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，其面積之比3：2：1，見(jiàn)圖1所示．

現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2：
已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：
．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛：

（3）已知：①寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

②請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）．
提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
A
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
C…→H合成反應(yīng)流程圖．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08濟(jì)南歷城質(zhì)檢）（14分）（1）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

①若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。

a. S        b. N2         c. Na        d. Mg

②若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)____________________________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）____________________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是_______。

（2）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物：Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：

①Z2Y的化學(xué)式是___________________________。

②Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。

③如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(I)的電極名稱(chēng)是________（填寫(xiě)正極或負(fù)極）；電極反應(yīng)式是：_______________________；C(II)的電極反應(yīng)式是____________________________________。

④銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。

 

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