對(duì)于可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，假定平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來2倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故m+n＞q+p，故A錯(cuò)誤；
B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，說明反應(yīng)前后氣體的總的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，即m+n=q+p，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，但增大壓強(qiáng)平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率可能變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已達(dá)到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
D．X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來說，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

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