【題目】已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱(chēng)為________。

(2)B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證B物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：

①________；反應(yīng)類(lèi)型是________；

④________；反應(yīng)類(lèi)型是________；

【答案】 乙醛 羥基 將無(wú)水乙醇(B)與鈉單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，證明該物質(zhì)中有羥基 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng) nCH2=CH2 加聚反應(yīng)

【解析】

A可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是乙烯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛；乙醇也可直接被氧化生成乙酸，即D是乙酸；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯，故E是具有果香味的有機(jī)物；乙烯含有碳碳雙鍵，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，所以F是聚乙烯，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：；C為乙醛；

（2）B為乙醇，其分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；可設(shè)計(jì)將無(wú)水乙醇(B)與鈉單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，證明該物質(zhì)中有羥基；

（3）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為nCH2=CH2，其反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，生成有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3 (s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、、、。

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。（結(jié)果寫(xiě)成小數(shù)，保留三位有效數(shù)字）

②在測(cè)定錳離子濃度的實(shí)驗(yàn)中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取 ______g KIO4固體。

③下列有關(guān)配制溶液的操作或判斷正確的是（_________）

A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液

C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線(xiàn)，不影響所配溶液濃度

D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

E．當(dāng)容量瓶中的液面距離刻度線(xiàn)2~3cm時(shí)改用膠頭滴管加水定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖：查閱資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為制取氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為______，A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是______。

（2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為___________。

（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的原因是_________________________。

（4）D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（2）步驟Ⅱ須加入過(guò)量H2O2理由是__。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。

請(qǐng)給出上述操作的正確順序__。(操作可重復(fù)使用)

（5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇__方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫

（6）①ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

下列關(guān)于滴定分析，正確的是__。

A.圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小

②圖中滴定終點(diǎn)是的讀數(shù)是___mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β—紫羅蘭酮。

(1)要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的________(按反應(yīng)順序填試劑序號(hào))。

A．氫氧化鈉溶液　B．酸性高錳酸鉀溶液

C．銀氨溶液　 D．碳酸鈉溶液

(2)寫(xiě)出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有________ 種。

A．含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個(gè)取代基

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：____

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列3種有機(jī)物：

① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③

（1）其中具有弱酸性的是____（填序號(hào)），與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的是____（填序號(hào)），反應(yīng)方程式是____________。

（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)的是____（填序號(hào)），反應(yīng)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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