【題目】如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(  )

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

【答案】A

【解析】

2NO2(g)N2O4(g),NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體,若紅棕色加深,說明向生成NO2的方向進(jìn)行,若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進(jìn)行;已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此分析(1)瓶中的熱量變化;(3)瓶中顏色變淺,說明反應(yīng)正向移動(dòng),根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小,據(jù)此分析(3)瓶的壓強(qiáng)變化情況。

A.1)中紅棕色變深,說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的,而CaO和水反應(yīng)放出熱量,即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故A正確;

B.3)中紅棕色變淺,說明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量,故B錯(cuò)誤;

C.1)中平衡逆向移動(dòng),NO2和之前相比含量增多,則體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;

D.3)中紅棕色變淺,說明氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量,平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減小,則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/

-85.5

115.2

600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____________形。

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2SSO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。

3)圖(a)為S2的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____________。

4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價(jià)鍵的類型有____________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。

5 FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,晶胞邊長(zhǎng)為a nm, FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為____________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.K(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-7

B.通入HCl的過程中,水電離出的c(H+)不斷增大

C.Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng):aAg+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理:2 CHCl3O2 2HClCOCl2

. . . . .

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_____________________________________________.

(3)試劑X_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。

.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.溶液加熱,通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案