Question

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF₃的沸點為-129℃，其分子的空間構型為

 

．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有

 

（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

；CN^-中C原子的雜化類型是

 

；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為

 

．
③NaN₃與KN₃的結構類似，則NaN₃的晶格能

 

KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成晶體的結構如圖所示．則X⁺符號是

 

，每個N^3-與其距離最近的X⁺有

 

個．

Answer 1

考點：晶胞的計算,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型；
（2）①原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
②根據(jù)構造原理寫出其基態(tài)核外電子排布式，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化類型，根據(jù)配體個數(shù)確定配位數(shù)；
③結構相似的離子晶體中，晶格能與離子半徑呈反比；
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X是Cu元素，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)．

解答： 解：（1）NF₃中N原子的價層電子對=3+1=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為：三角錐型，故答案為：三角錐形；
（2）①N₃^-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據(jù)構造原理知鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的價層電子對=1+1=1，所以采取sp雜化，其配位數(shù)是6，故答案為：[Ar]3d⁶4s²；sp雜化；6；
③NaN₃與KN₃的結構類似，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案為：＞；（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X是Cu元素，則X⁺符號是Cu⁺，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知其配位數(shù)是6，故答案為：Cu⁺；6．

點評：本題考查物質結構，涉及核外電子排布式的書寫、配位數(shù)的判斷、等電子體等知識點，這些都是高考熱點，要注重基礎知識的積累．