【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH=________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為___________。(填字母)
(4)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.點d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標為________。
【答案】10-5 1 d >c > b D D 11V/9
【解析】
常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化銨,溶液的pH逐漸減小,恰好反應(yīng)時銨根水解溶液顯酸性,繼續(xù)滴加鹽酸時鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離,結(jié)合圖像和問題分析解答。
(1)滴定前氨水中氫離子濃度是10-11mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L,則該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=。
(2)由圖像可知d時加入鹽酸的體積與氨水的體積相同,二者恰好反應(yīng),根據(jù)NH3·H2O~HCl可知滴定過程中所用鹽酸的濃度是0.1mol/L,所以鹽酸溶液的pH=1。
(3)在b點時,溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨,一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液顯堿性,對水的電離起抑制作用。在c點時,溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨,一水合氨的電離程度等于氯化銨的水解程度,溶液顯中性,對水的電離平衡沒有影響。在d點時溶質(zhì)為氯化銨,銨根水解顯酸性,對水的電離其促進作用,所以b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為d>c>b。
(4)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母,下同)。
A.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)·c(OH-)不變;
B. 溫度不變,電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變,c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)=c(H+)·c(NH3·H2O)·c(OH-)/c(NH4+)·c(OH-)=KW/Kb,溫度不變,該比值不變;
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;
D. 滴定時,由b點到c點的過程中,氫離子濃度不斷增大,氫氧根離子的濃度不斷減小,因此c(H+)/c(OH-)的比值增大;
答案選D。
(5)A.由圖像可知點b反應(yīng)后溶液是氯化銨與一水合氨物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,溶液顯堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度,由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)可知所示溶液中:c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),A錯誤;
B.由圖像可知點c所示溶液中pH=7,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(Cl-)=c(NH4+),因此溶液中c(Cl-)<c(NH3·H2O)+c(NH4+),B錯誤;
C.由圖像可知d時加入鹽酸的體積與氨水的體積相同,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液顯酸性,則點d所示溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C錯誤;
D.當一水合氨較多,滴入的HCl較少時生成氯化銨少量,溶液中氨水濃度遠大于氯化銨濃度,因此滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),D正確;
答案選D。
(6)設(shè)鹽酸的體積為xL,e點時溶液的pH=2,則0.1mol/L×xL-0.1mol/L×VL=0.01mol/L×(
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.Fe與稀H2SO4反應(yīng):2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2++SO+2OH-+Ba2+===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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【題目】如圖所示,下列說法或表示式正確的是( )
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石
C.C(s、石墨)=C(s、金剛石)是放熱反應(yīng)
D.相同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒生成CO2氣體,石墨放出的熱量少
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【題目】已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+CuS(s)
B. 在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C. 若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1,則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS
D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,不會生成黑色沉淀(PbS)
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。(實驗記錄的體積為累計值,已換算成標準狀況):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大___,原因是___。
(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小___,原因是___。
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___。
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液
你認為可行的是(填編號)___。
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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學方程式為___;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___;
(3)當反應(yīng)進行了3 min,該反應(yīng)是否達到平衡___(填是或否);
(4)____時間段正逆反應(yīng)速率相等;
(5)平衡體系中Y的百分含量(體積比)為___。
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【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75%,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學式:A________,B________,J________;
(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________;
(3)反應(yīng)④的化學方程式為:______________________________;
(4)寫出離子方程式:反應(yīng)②________________________________,反應(yīng)⑤________________________________________________。
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【題目】生活處處有化學。
(1)煤、石油和______稱為化石燃料,燃煤(含雜質(zhì)硫、氮等)造成的主要環(huán)境問題有______(答出一點即可)。
(2)請寫出“加碘鹽”中加入的碘酸鉀(化學式為KIO3)中碘元素的化合價為_________
(3)撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一,是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉。其滅火原理是_________。
(4)治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3,試用化學方程式表示其治療原理_____________
(5)下列凈化水的過程中,說法不正確的是_________(填字母).
A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)
B.明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水
C.自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌
D.凈水方法中,凈化程度最高的是蒸餾
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