Question

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。
（2）寫出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnp^n＋1，該元素原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的         (填編號(hào))，該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為          （化學(xué)式表示）

Answer 1

（6分）（1）⑩ 
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（3）7  ④   NH₃分子間存在氫鍵
（4）HCl

解析試題分析：（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds區(qū)；
（2）⑨是Fe元素，最高價(jià)離子是Fe³⁺，核外有23個(gè)電子，排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（3）s軌道最多只能排2個(gè)電子，所以n=2，最外層電子排布式為nsⁿnp^n＋1，則該元素的最外層是2s²2p³，該元素是N元素，核外有7個(gè)電子，就有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；是上表中的④；該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是NH₃分子間存在氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高；
（4）⑥、⑦分別是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以HCl比較穩(wěn)定。
考點(diǎn)：考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的結(jié)合應(yīng)用