(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“<”、“>”或“=”).
(2)在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)          
A.5             B.7        C.3~5之間          D.5~7之間
(3)將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈       性(填“酸”,“中”或“堿”,下同),溶液中c(Na       c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性,溶液中c(Na     c(CH3COO
(5)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H       氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是m     n。
(6)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。(多選、錯選不得分)
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì);
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;zxxk
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
E.未用標準液潤洗堿式滴定管。

(1)= (2) D。3)堿, >;(4)酸,<;(5)<,>;(以上每空1分)
(6)A、D、E(多選、錯選不得分)(2分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
(填序號).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A->B2->HB-
A->B2->HB-

②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學陷入了困惑:這不成了弱酸制取強酸了嗎?請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時所得混合溶液的pH=
2
2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。

(2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理(用離子方程式表示):                   。

(3)醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電,熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl2        化合物(填“離子”或“共價”),是        電解質(zhì)(填“強”或“弱”)。

(4)水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離,n的值是            。

 

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