【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅱ表示lg隨pH變化的關(guān)系曲線

B.pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-)

C.NaHC2O4溶液中：c(H+)<c(OH-)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O4-)

【答案】B

【解析】

二元弱酸草酸的第二步電離比第一步電離微弱，，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，相同，lgX：ⅠⅡ，則Ⅰ表示與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系。

A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，曲線Ⅰ中，時(shí)，，故B正確；

C．lgX為增函數(shù)，時(shí)，曲線Ⅰ中，時(shí)，的第一級(jí)電離常數(shù)，時(shí)，曲線曲線Ⅱ中，，的第二級(jí)電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，即的電離大于其水解， 故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，曲線Ⅱ中，溶質(zhì)為等濃度的、，結(jié)合物料守恒看作，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將溶解在水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，觀察是否有紅色沉淀生成

檢驗(yàn)該有機(jī)物中是否含有醛基

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，若開(kāi)始時(shí)a、b兩端液面相平，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a>b

B.a、b兩端相同的電極反應(yīng)式為

C.一段時(shí)間后，a端液面高于b端液面

D.a處總反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是

A.甲烷、甲醇和甲醛B.甲醇、甲醛和甲酸

C.乙醇、乙烯和丙烯酸D.甲酸、乙二酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說(shuō)法正確的是

A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．圖中甲池的總反應(yīng)式為。

（1）甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______________。

（2）乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________。

（3）要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4

（4）若將乙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時(shí)，乙池中兩個(gè)電極質(zhì)量差為______g。

II．氫能將成為21世紀(jì)的主要能源。太陽(yáng)能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2時(shí)，連接________（填K1或K2），產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2，此時(shí)電極3的反應(yīng)式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C.充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連

D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說(shuō)法正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/m

A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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