【題目】某同學外傷受到感染，根據(jù)所學知識你建議他應該使用下列藥物中的

A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃堿 D．胃舒平

【答案】B

【解析】

試題分析：A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，故A不選；B．青霉素是重要的抗生素，為消炎藥，故B選；C．麻黃素可用于治療支氣管哮喘等，故C不選；D．胃舒平用于治療胃酸過多，故D不選，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是 （ ）

A. 通過石油的裂化生產(chǎn)乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉

C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。

⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

①降低溫度時，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。

③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液pH的比較③>②>①

B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. ①與③反應所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，下列可以作為證據(jù)的事實是( )

①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

②苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環(huán)己烷

④苯中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯只有一種

⑥間二氯苯只有一種

A. ①② B. ①⑤

C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某炔烴與氫氣加成得到2，3﹣二甲基戊烷，該炔烴可能有的結構簡式有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填寫表達式）

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。

①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。

②放電的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的（ ）

A．蒸餾 B．蒸發(fā)

C．過濾 D．攪拌

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