某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

 

 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

 

(1)

 

(2)X+2Y2Z

(3)=0.083 mol·L-1·min-1

【解析】(1)根據(jù)題目表格信息,可得出下列曲線:

 

(2)由上圖可以看出Z為生成物,X、Y為反應(yīng)物,再由其數(shù)量關(guān)系可推出化學(xué)方程式為X+2Y2Z。

(3)=0.083 mol·L-1·min-1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（　�。�。

A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析法淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　　　　　　實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　　　ABCDEF

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

H2O/mLV7V8V9V10100

 

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同

B.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同

C.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時(shí),下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?/span>,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?/span>,放出256.652 kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。 

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　kJ。 

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

　___________________________________。 

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已�?/span>:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(　　)

A.16QB.8QC.4QD.2Q

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(　　)

 

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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