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【題目】0.10 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f ]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.f0時,溶液中:cNa)=2c

B.f0.5時,溶液中:c>c

C.f1時,溶液中:cNa)+cH)=2c)+c)+cOH

D.f2時,溶液中:cNa)=c)+c)+cH2CO3

【答案】B

【解析】

A.單一的碳酸鈉,碳酸根離子水解,導致cNa+>2cCO32-);

B.當f=0.5時,溶液中是等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉;

C.根據電荷守恒分析解答;

Df=2時,溶液呈酸性有一部分的碳轉化為二氧化碳脫離體系。

A.單一的碳酸鈉,碳酸根離子水解,導致cNa+>2cCO32-),而不是兩者相等,故A錯誤;

B.當f=0.5時,溶液中是等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,所以離子濃度的大。c>c),故B正確;

C.根據電荷守恒,溶液中:cNa)+cH)=2c)+c)+cOH+c(Cl),所以cNa)+cH>2c)+c)+cOH),故C錯誤;

Df=2時,溶液呈酸性有一部分的碳轉化為二氧化碳脫離體系,所以溶液中:cNa>c)+c)+cH2CO3),故D錯誤;

故答案選:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨,并通過下列轉化過程制備硝酸:

1)上述物質中為紅棕色氣體的是____(填化學式);

2NH3溶于水所得溶液呈___(填酸性、堿性中性);

3)配平NO2→HNO3的化學方程式:3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是在相同溫度下,三種酸的一些數據,下列說法正確的是( 。

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數

K1

K2

K3

K4

K5

A.相同溫度下,從HX的數據可以說明:弱電解質溶液濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時,若在NaZ溶液中加水,則的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大

C.等物質的量的NaX、NaYNaZ的混合,cX-+cY--2cZ-=2cHZ-cHX-cHY),且cZ-<cY-<cX-

D.相同溫度下,K5>K4>K3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

根據要求回答相關問題:

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________

(2)鐵電極為______(陽極陰極” ),石墨電極(C)的電極反應式為______________

(3)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量,若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。

(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。

已知:①4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1=-1530 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) H2=+180 kJ·mol1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式:_________________________________________

(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NOCl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H<0。平衡后,改變外界條件X,實驗測得NO的轉化率a(NO)X的變化如圖所示,則條件X可能是________(填字母)。

a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積

(3)在密閉容器中充入4 mol CO5 mol NO,發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H1=-746.5 kJ·mol1,圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度:T1_______(“<”“>”)T2。

②若反應在D點達到平衡,此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小,重新達到平衡,則D點應向圖中AG點中的_______點移動。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖所示。溫度低于200℃時,圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________;a_______(不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明其理由:___________________________________。

(4)以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為______________________________________。

NO被吸收轉化后的主要產物為NH4,若通電時電路中轉移了0.3 mol e,則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產物,按下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置BF中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產物中有CO2CO

B.反應結束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后,應熄滅AE處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeSS的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu,同時有大氣污染物A生成,相關化學反應方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質,其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________;檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×1038,據此分析除去Fe(Ⅲ)(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)應調節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取 m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標準液潤洗,CuI的質量分數_____________(偏低”、“偏高無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClOClO3的物質的量濃度之比為13,則Cl2NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

A.215B.113C.31D.41

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