將等質(zhì)量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（  ）

B

解析試題分析：由于鋅足量，稀硫酸等量，故產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量相等，即體積相等。a中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，先完成放映。故選擇B選項(xiàng)。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率圖像

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl
C．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(    )

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是 （  ）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線(xiàn)變化的原因是

A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng)
C．增大Z的濃度 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

 
 

  
2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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