【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖可知，隨著溫度的升高，平衡時(shí)c（CO）增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，A正確；B、在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，所以反應(yīng)在向逆向進(jìn)行，則υ（正）＜υ（逆），B正確；C、C點(diǎn)溫度高，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CO)減小，所以A點(diǎn)c(CO)大，C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以升溫平衡常數(shù)增大，則K1＜K2，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是(　　)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A. CH3Br B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法不正確的是

A. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是過(guò)濾

C. “取堿”得到的是一種鹽溶液 D. “浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可觀察到紅棕色褪去

B. 烴的衍生物至少由三種元素組成

C. 的苯環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構(gòu)）

D. 己烷有5種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）制取凈水劑氯化鋁。其原理為：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁_____克。

（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克。測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。

① 取一定量樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。

② 向①中反應(yīng)后的容器中加入過(guò)量的NaOH濃溶液共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）及16.38g的固體。再將該固體配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L鹽酸，當(dāng)加到20mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。求該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（4）用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入過(guò)量鹽酸，無(wú)氣泡，再加入過(guò)量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品，慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開(kāi)始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實(shí)驗(yàn)最終可得0.156g沉淀。經(jīng)測(cè)定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.往自來(lái)水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C.在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(系統(tǒng)命名)為___________________。

（2）若反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照，最先得到的氯代有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②是________________，反應(yīng)④是________________ 。

（4）寫(xiě)出B與D反應(yīng)生成G的反應(yīng)方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________________種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機(jī)物（無(wú)機(jī)試劑任選）。

請(qǐng)寫(xiě)出合成路線：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

則△H3=_______（用含△Hl、△H2的代數(shù)式表示）。

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。

① 輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的__________（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。

② 陰極的電極反應(yīng)式為______________。

(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

① 由圖l可知，該反應(yīng)△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。

② 由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

③ B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(MPa)2 。

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