【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反應開始時充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時C的濃度為 a mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為a mol·L-1的是
A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C. 3 mol C+1 mol D+1 mol B D. 3 mol C+1 mol D
【答案】D
【解析】
判斷全等平衡的方法是將物質全部靠到一邊進行極限轉化,再與原反應進行比較來判斷,若各物質與原來相等,則等效,否則不等效。因為反應前后體積是變化的,所以當容積不變時,要使C的物質的量的濃度仍然為amol/L,則起始物質的物質的量必須和最初的相同。
A項、4molA+2molB,這與這和題目開始不一樣,故A錯誤;
B項、采用極限分析法,3molC和1molD完全反應生成2molA和1molB,此時容器中共含有4molA和2molB,這和題目開始不一樣,故B錯誤;
C項、采用極限分析法,3molC和1molD完全反應生成2molA和1molB,此時容器中共含有2molA和2molB,這和題目開始不一樣,故C錯誤;
D項、采用極限分析法,3molC+1molD完全反應生成2molA和1molB,這和題目開始一樣,故D正確;
故選D。
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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. M的名稱為異丁烷
B. N的同分異構體有7種(不考慮立體異構,不包括本身)
C. Q的所有碳原子一定共面
D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
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【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,一般是在食鹽中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能過多,過多會導致甲亢等。國家標準GB14880-1994中規(guī)定每千克食鹽中碘的含量(以碘原子計)應為20-60mg/kg。實驗研究小組為了檢測某加碘鹽中碘含量是否合格,查閱了有關的資料,發(fā)現其檢測原理是:(方程式未配平)。試根據相關信息回答下列問題:
(1)檢測原理中,氧化劑為_______,氧化產物為_______。請在下面配平該方程式,同時用單線橋標明電子轉移的方向和數目:_______
________ ____—____+ ____ +____
(2)取10g加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液(H2SO4和KI都稍過量),充分反應后,將反應液轉入分液漏斗中,再加入一定量的CCl4,振蕩,靜置,此時觀察到的現象是________________________________________________。然后分液,即得到I2的CCl4溶液。
(3)查閱資料,CCl4的沸點為78℃,I2的升華溫度約為120~130℃。實驗小組擬采用下圖所示實驗裝置將CCl4和I2的混合溶液分離。該分離方法的名稱是___________,冷凝管的進水口是_______(填“a”或“b”)。
(4)上述實驗結束,用電子天平稱量出圓底燒瓶中I2的質量為1.5 mg,由此計算出該加碘鹽中碘的含量為__________mg/kg,該加碘鹽_______(填“合格”或“不合格”)。
(5)KIO3雖穩(wěn)定性較好,但在高溫下也可分解為KI等物質,所以在使用加碘鹽時最佳的添加時間是菜肴快出鍋時。請書寫出KIO3在鍋中長時間高溫爆炒時可能發(fā)生的分解反應的化學方程式____________________________________________________。
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【題目】室溫下,水的電離達到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A. 將水加熱,平衡向正反應方向移動,Kw不變
B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應方向移動,c(H+)增大
C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動,c(OH-)= c(H+)
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【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑,分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92 L;另一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為
A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L
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【題目】現有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、、、、現取三份各100mL溶液進行如下實驗: 第一份加入溶液有沉淀產生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為。你認為以下結論正確的是
A. 該混合液中一定含有:、、、,可能含,且
B. 該混合液中一定含有:、、,可能含、
C. 該混合液中一定含有:、、,可能含、、
D. 該混合液中一定含有:、,可能含、、Cl-
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【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通電時a電極質量增加,下列說法正確的是( )
A. X極為負極
B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為:PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
C. c、d電極產生氣體的物質的量之比為1:2
D. 電路中通過1 mol電子時,Y電極質量增加48 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列結構簡式命名或根據名稱寫出結構簡式:
(1)_______________________
(2)____________________________
(3)3—甲基—1—戊烯______________________________
(4)3,3,4-三甲基己烷______________________________
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