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【題目】按要求填空
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為 ， 水電離出的c（H+）=mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數為
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= ．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=

【答案】
（1）1；1×10﹣13
（2）1×10﹣13；10：1；9：1
【解析】解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）═2c（SO42﹣）=0.1mol/L；則pH=﹣lgc（H+）=1；C（OH﹣）= =10﹣13mol/L；
所以答案是：1；10﹣13；（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13 ， 所以答案是：1×10﹣13；
將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，因c（H+）×Va=c（OH﹣）×Vb ， a=2，b=12，則0.01Va=0.1×Vb ， 則Va：Vb=10：1，所以答案是：10：1；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH﹣）= =0.001，則Va：Vb=9：1，
所以答案是：9：1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：

（1）用離子方程式表示中和反應的實質 。

（2）判斷E1和E2的大小關系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。

點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應制取的是(　　)

A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

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【題目】已知有反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(　　)

A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列幾個離子反應：

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關性質的比較中正確的是(　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，A圖中用I～IV陰影部分表示反應所屬的區(qū)域正確的是

A. 粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所屬區(qū)域可能是I或II

B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na ＋ O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III

C. 實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III

D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究．回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 ．
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）反應過程發(fā)現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 ．
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 ．
（5）設計實驗： ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿： ．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： ．

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