高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O  對于該反應，下列說法正確的（　�。�
A．該反應是置換反應B．鉀元素化合價降低
C．該反應是氧化還原反應D．鐵元素化合價降低
A．該反應的生成物中沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．KOH中K的化合價是+1價，KCl中K的化合價是+1價，所以K的化合價不變，故B錯誤；
C．該反應中氯氣得電子作氧化劑，氫氧化鐵失電子作還原劑，所以有 電子的轉移，為氧化還原反應，故C正確；
D．Fe （OH）3中鐵的化合價是+3價，K2FeO4中鐵的化合價是+6價，所以反應前后鐵的化合價升高，故D錯誤；
故選C．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）化學與生產、生活息息相關，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制備--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有關說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO3）3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4．請回答下列問題：
（1）該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以改善水質，其原因是
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K2FeO4）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
蒸餾
蒸餾

（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物
．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是
KNO3
KNO3
和
KCl
KCl
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
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2K2FeO4+6KCl+8H2O  對于該反應，下列說法正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用．
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是
 
．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：
精英家教網(wǎng)
①完成氧化工序的離子方程式：□ClO-+□Fe3+□
 
═□FeO42-+□Cl-+□
 
．
②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質，除去的雜質主要有
 
（寫化學式）．
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na2FeO4
 
K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．
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①此裝置中電源的負極是
 
（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為
 
．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如圖：
精英家教網(wǎng)
①由圖I可得出的結論：該反應的△H
 
　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖Ⅱ中pH1
 
pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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