25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.能使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B.1.0mol/LFeCl3溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C.1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D.與Al反應能放出H2的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號,下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 ,屬于同種物質(zhì)的是 。

A.O2和O3

B.

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH3 和 CH3C H2CH2CH3

(2)請選擇冶煉下列金屬最適宜的方法(填相應序號):

Hg ;Fe ; Na 。

A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法(以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液,這種試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu(OH)2懸濁液 D. Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是( )

A.若V1=100,則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液,則V1一定大于100

C.a點水的電離程度一定小于b點

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān),對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )

選項
 

現(xiàn)象或事實
 

解釋
 

A
 

用熱的純堿溶液洗去油污
 

Na2CO3可直接與油污反應
 

B
 

蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl或CuSO4溶液,產(chǎn)生沉淀
 

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 

C
 

施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
 

K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應會降低肥效
 

D
 

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
 

FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應:H2O2-2e-===2H++O2↑

還原反應:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式:_______________________。

(2)反應中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。

(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應的化學方程式為________________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:簡答題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0,(填>、<或 =);

(2)欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

A.減少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.加入合適的催化劑

E.增大容器的容積

F.提高反應溫度

(3)在一個容積為1L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,此時V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”),若反應經(jīng)過5min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率:v (CO2)= CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )

①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗

③等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應,開始時鹽酸的反應速率快

④常溫下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2,生成CH3COOH

⑥常溫下將pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍后的pH<3

A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案