Question

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液與b mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

Answer 1

D

解析:

D描述的是混合溶液中的離子的電荷守恒。A，因為碳酸的二級電離平衡常數(shù)K₂小于氫氰酸的電離常數(shù)，所以pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），錯誤；B選項，若a=b，等體積混合后恰好生成NaCN，考慮到水解也是c(Na^＋)＞c(CN^－)，甚至a＜b時也可能c(Na^＋)＞c(CN^－)，錯誤；C選項，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離度一直增大，pH先增大后趨近不變，錯誤。