Question

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是 ， 燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）裝置B中盛放液體是 ， 氣體通過(guò)裝置B的目的是 ． 裝置C中盛放的液體是 ， 氣體通過(guò)裝置C的目的是 ．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）燒杯E中盛放的液體是 ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；吸收水蒸氣,干燥氯氣
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）NaOH溶液；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）干燥
【解析】解：（1）裝置中A為分液漏斗，用來(lái)向燒瓶中加入濃鹽酸和二氧化錳混加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：分液漏斗，4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣，

所以答案是：飽和食鹽水，吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，濃硫酸，吸收水蒸氣，干燥氯氣；（3）干燥的氯氣通過(guò)裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，

所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ；（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

所以答案是：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，

所以答案是：干燥．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)，以及對(duì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的理解，了解實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．